14, Nowy folder
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkę
z kodem
(Wpisuje zdający przed
rozpoczęciem pracy)
KOD ZDAJĄCEGO
PRÓBNY
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
ARKUSZ I
Arkusz I
Czas pracy 120 minut
GRUDZIEŃ
ROK 2004
Instrukcja dla zdającego
1. Proszę sprawdzić, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron.
Ewentualny brak należy zgłosić przewodniczącemu zespołu
nadzorującego egzamin.
2. Do arkusza dołączone są dwie karty stałych chemicznych.
3. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do
zadań.
4. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu
na to przeznaczonym przy każdym zadaniu.
5. W rozwiązaniach zadań rachunkowych trzeba przedstawić tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętać o jednostkach.
6. W trakcie obliczeń można korzystać z kalkulatora.
7. Proszę pisać tylko w kolorze niebieskim lub czarnym; nie pisać
ołówkiem.
8. Nie wolno używać korektora.
9. Błędne zapisy trzeba wyraźnie przekreślić.
10. Brudnopis nie będzie oceniany.
11. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba
punktów, którą można uzyskać za jego poprawne rozwiązanie.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktów
.
Życzymy powodzenia!
(Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy)
PESEL ZDAJĄCEGO
Próbny egzamin maturalny z chemii
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 1. (
2 pkt
)
Spalono metaliczny magnez. Otrzymany związek rozpuszczono całkowicie w kwasie
fosforowym(V) otrzymując sól nierozpuszczalną w wodzie.
Zapisz wzory produktów obu reakcji.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 2. (
2 pkt
)
Oblicz, ile dm
3
tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia
3,01 · 10
23
atomów magnezu.
Obliczenia:
Zadanie 3. (
3 pkt
)
Uzupełnij podane równania reakcji wiedząc, że brakującym reagentem jest tlenek
węgla(II) lub tlenek węgla(IV).
3 Fe
2
O
3
+ ............
→
2 Fe
3
O
4
+ ............
2 H
2
SO
4
+ C
→
............ + 2 SO
2
+ 2 H
2
O
(CuOH)
2
CO
3
→
............ + 2 CuO + H
2
O
Zadanie 4
.
(
3 pkt
)
Atom pewnego pierwiastka E, w stanie podstawowym, ma następującą strukturę
elektronową:
E: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Korzystając z układu okresowego uzupełnij poniższą tabelkę, dotyczącą tego
pierwiastka.
Liczba elektronów
walencyjnych
Stopień utlenienia
w związku z wodorem
Konfiguracja elektronowa
prostego jonu
Strona 2 z 10
T
Próbny egzamin maturalny z chemii
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 5. (
3 pkt
)
Poniżej podano ciąg przemian chemicznych:
propen
→
A
→
B
→
propanon
(1)
(2)
(3)
Dużymi literami oznaczono główne produkty organiczne.
Napisz schematy reakcji ujętych w ciągu, posługując się wyłącznie wzorami
półstrukturalnymi.
Reakcja 1: ...............................................................................................................................
Reakcja 2: ...............................................................................................................................
Reakcja 3: ...............................................................................................................................
Zadanie 6. (
3 pkt
)
Na podstawie wartości elektroujemności pierwiastków określ rodzaj wiązań
w wymienionych substancjach.
Substancja
Rodzaj wiązania
chlorek sodu
tlenek siarki(IV)
azot
Zadanie 7. (
2 pkt
)
Oblicz, ile moli wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 200 g roztworu
o stężeniu 10%.
Obliczenia:
Strona 3 z 10
HCL
KOH
utleniacz
Próbny egzamin maturalny z chemii
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 8. (
1 pkt
)
Wskaż, która para związków zawiera wiązania jonowe.
A. MgO,CO
2
B. NaCl, H
2
O
C. KBr, H
2
S
D. CaS, NaCl
Zadanie 9. (
1 pkt
)
Przeprowadzono następujące doświadczenie:
Po pewnym czasie zaobserwowano, tworzące się na ściankach probówki, lustro srebrne.
Podaj przykład substancji organicznej (związek X), użytej w tym doświadczeniu.
...................................................................................................................................................
Zadanie 10. (
3 pkt
)
Uczniowie otrzymywali w laboratorium gazy. Zbieranie gazów można przeprowadzić
na trzy sposoby, które przedstawiono poniżej schematycznymi rysunkami: 1, 2 i 3.
gęstość powietrza d = 1,29 g/dm
3
Wskaż, którą z metod uczniowie powinni wybrać do zebrania amoniaku, tlenku
azotu(IV) oraz etanu.
Sposób
(1)
(2)
(3)
Nazwa gazu
...................................
..................................
..................................
Strona 4 z 10
Próbny egzamin maturalny z chemii
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 11. (
2 pkt
)
Uczniowie na kółku chemicznym identyfikowali wodne roztwory soli. Magda otrzymała
następujący zestaw: CH
3
COONa, BaCl
2
. Do identyfikacji zdecydowała się użyć tylko jednego
odczynnika - kwasu siarkowego(VI).
Uzupełnij sprawozdanie Magdy podając obserwacje z przeprowadzonych
eksperymentów.
Nr
probówki
Wzór soli
Wzór
odczynnika
Objawy reakcji soli z wybranym odczynnikiem
1
CH
3
COONa
.....................................................................................
....................................................................................
H
2
SO
4
2
BaCl
2
.....................................................................................
....................................................................................
Zadanie 12. (
3 pkt
)
Poniżej podano niektóre charakterystyczne właściwości fizyczne i chemiczne trzech
pierwiastków.
Podaj nazwy pierwiastków odpowiadające podanym właściwościom.
Lp. Właściwości
Nazwa pierwiastka
1.
- czerwonobrunatna lotna ciecz
- parymają duszący zapach drażniący błony śluzowe
- tworzycząsteczki dwuatomowe
- wodny roztwór wykorzystuje się do wykrywania charakteru
nienasyconego związków organicznych
.............................
2.
- ciało stałe
- tworzy trzy odmiany alotropowe, z których jedna przewodzi
prąd elektryczny
- mało reaktywny chemicznie w temperaturze pokojowej
..............................
3.
- zielonkawożółty gaz
- silnietrujący (użyty przez Niemców w bitwie pod Ypres)
- bardzo reaktywny chemicznie
- środek dezynfekcyjny do odkażania wody
...............................
Zadanie 13. (
2 pkt
)
Od dwóch butelek znajdujących się w pracowni chemicznej odkleiły się etykietki. Na jednej
był napis: siarka, a na drugiej: tlenek wapnia.
Podaj typowe właściwości fizyczne siarki (dwa przykłady), które umożliwią jej
identyfikację.
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Strona 5 z 10
[ Pobierz całość w formacie PDF ]